\(n_{Al}=\dfrac{4,05}{27}=0,15\left(mol\right)\\ 2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ n_{H_2SO_4}=\dfrac{3}{2}.0,15=0,225\left(mol\right)\\ V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,225}{2,5}=0,09\left(l\right)=90\left(ml\right)\\ Vậy:V=90\left(ml\right)\\ n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,15}{2}=0,075\left(mol\right)\\ m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=342.0,075=25,65\left(g\right)\)

2Al+3H2SO4->Al2(SO4)3+3H2

0,188------------------0,0944

n Al=0,188 mol

=>m Al2(SO4)3=0,0944.342=32,2848g

Đáp án+Giải thích các bước giải:

`n_{Al} = m/M = {5,4}/{27}` `= 0,2` `[mol]`

`PTHH :`

`2Al + 3H_2SO_4 -> Al_2[SO_4]_3 + 3H_2uparrow`

Dựa theo phương trình, ta có :

`n_{H_2} = 3/2n_{Al} = 3/2xx0,2 = 0,3` `[mol]`

`->` `V_{H_2 [đktc]} = nxx22,4 = 0,3xx22,4 = 6,72` `[l]`

\(a)n_{H_2}=\dfrac{14,874}{24,79}=0,6mol\\2 Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

0,4mol     0,6mol          0,2mol           0,6mol

\(m_{Al}=0,4.27=10,8g\\ b)m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,2.342=68,4g\\ c)m_{H_2SO_4}=0,6.98=58,8g\)

Bài 1:

Ta có: \(n_{Mg}=\dfrac{2,4}{24}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + H₂SO₄ (loãng) -> MgSO₄ + H₂

Theo PTHH và đb, ta có:

\(n_{H_2}=n_{H_2SO_4\left(loãng\right)}=n_{MgSO_4}=n_{Mg}=0,1\left(mol\right)\)

a) \(V_{H_2\left(đktc\right)}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

b) Số phân tử muối MgSO₄:

\(0,1.6.10^{23}=0,6.10^{23}\) (phân tử)

\(m_{MgSO_4}=0,1.120=12\left(g\right)\)

2,Ta co pthh

Al+3H2SO4\(\rightarrow\)Al2(SO4)3+3H2

theo de bai ta co

nAl=\(\dfrac{4,05}{27}=0,15mol\)

nH2=\(\dfrac{3,36}{22,4}=0,15mol\)

theo pthh

nAl=\(\dfrac{0,15}{1}mol>nH2=\dfrac{0,15}{3}mol\)

\(\Rightarrow\)So mol cua Al du ( tinh theo so mol cua H2 )

a, Theo pthh

nAl= \(\dfrac{1}{3}nH2=\dfrac{1}{3}0,15=0,05mol\)

\(\Rightarrow\)Khoi luong Al PU la

mAl= 0,05.27=1,35 g

b, theo pthh

nAl2(SO4)3=\(\dfrac{1}{3}nH2=\dfrac{1}{3}0,15=0,05mol\)

\(\Rightarrow\)mAl2(SO4)3=0,05.342=17,1 g

Khoi luong Al du la

mAl= (0,15-0,05).27=2,7 g

c, theo pthh

nH2SO4=nH2=0,15 mol

khoi luong cua H2SO4 da phan ung la

mH2SO4=0,15.98=14,7 g

1, Ta co pthh

Mg+ H2SO4 \(\rightarrow\)MgSO4+H2

Theo de bai ta co

nMg=\(\dfrac{2,4}{24}=0,1mol\)

a, Theo pthh

nH2=nMg= 0,1 mol

\(\Rightarrow\)VH2= 0,1 . 22,4 = 2,24 l

b, Theo pthh

nMgSO4= nMg=0,1 mol

\(\Rightarrow\)So phan tu muoi la

N= n. \(6.10^{23}\)=0,1.6.\(10^{23}\)=0,6.\(10^{23}\)(phan tu)

khoi luong cua muoi la

mMgSO4=0,1.120=12g

Để giải bài toán này, ta cần biết phương trình hóa học của phản ứng giữa kim loại aluminium và axit sulfuric:

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

Theo phương trình trên, ta thấy rằng mỗi phân tử kim loại aluminium phản ứng với 3 phân tử axit sulfuric để tạo ra 3 phân tử khí hidro và 1 phân tử muối nhôm sulfat.

a. Tính khối lượng aluminium phản ứng:
Theo đề bài, khối lượng khí hidro thu được là 7,437 lít (đktc), tương đương với 0,333 mol (vì 1 mol khí ở đktc có thể chiếm được 22,4 lít). Vì mỗi phân tử kim loại aluminium phản ứng với 3 phân tử khí hidro, nên số mol kim loại aluminium phản ứng là 0,111 mol (tức là 0,333/3). Do đó, khối lượng kim loại aluminium phản ứng là:

m(Al) = n(Al) x M(Al) = 0,111 x 27 = 2,997 g

Vậy khối lượng kim loại aluminium phản ứng là 2,997 g.

b. Tính khối lượng muối tạo thành:
Theo phương trình trên, ta thấy rằng mỗi phân tử muối nhôm sulfat có khối lượng phân tử là:

M(Al2(SO4)3) = 2 x M(Al) + 3 x M(S) + 12 x M(O) = 2 x 27 + 3 x 32 + 12 x 16 = 342 g/mol

Vì mỗi phân tử muối nhôm sulfat tạo thành từ 2 phân tử kim loại aluminium, nên số mol muối nhôm sulfat tạo thành là 0,0555 mol (tức là 0,111/2). Do đó, khối lượng muối nhôm sulfat tạo thành là:

m(muối) = n(muối) x M(muối) = 0,0555 x 342 = 18,999 g

Vậy khối lượng muối nhôm sulfat tạo thành là 18,999 g.

a, \(n_{H_2}=\dfrac{7,437}{24,79}=0,3\left(mol\right)\)

PT: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

Theo PT: \(n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\)

b, \(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{3}n_{Al}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,1.342=34,2\left(g\right)\)

\(n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1mol\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

0,1         0,15                                0,15   ( mol )

\(V_{H_2}=0,15.22,4=3,36l\)

\(m_{H_2SO_4}=0,15.98=14,7g\)

2Al+3H2SO4->al2(SO4)3+3H2

Fe+H2SO4->FeSO4+H2

Gọi x,y tương ứng là số mol của Al và Fe:

Ta có: 27x+56y=11 (1)

nH2=0,4 mol

1,5x+y=0,4 (2)

Giải hệ(1),(2):x=0,2;y=0,1

mAl=0,2.27=5,4g

%Al=\(\dfrac{5,4.100}{16,6}\)=32,53%

=>%Fe=67,47%

m H2SO4=0,4.98=39,2g

c) m muối=0,1.342+0,1.152=49,4g

a)

\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

            0,2----------->0,2----->0,3

=> \(V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

b) \(m_{AlCl_3}=0,2.133,5=26,7\left(g\right)\)

c)

PTHH: Zn + H₂SO₄ --> ZnSO₄ + H₂

                      0,3<----------------0,3

=> \(m_{H_2SO_4}=0,3.98=29,4\left(g\right)\)

\(a,n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH:

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

0,2--------------->0,2------->0,3

\(V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\\ b,m_{AlCl_3}=0,2.133,5=26,7\left(g\right)\)

c, PTHH:

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

           0,2<------------------0,2

\(m_{H_2SO_4}=0,2.98=19,6\left(g\right)\)

\(a.n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15mol\\ 2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

0,1        0,3             0,1           0,15

\(m_{Al}=0,1.27=2,7g\\ b.C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,3}{0,3}=1M\\ c.C_{\%HCl}=\dfrac{0,3.36,5}{300.1,2}\cdot100=3,04\%\\ d)m_{dd}=2,7+300.1,2-0,15.2=362,4g\\ C_{\%AlCl_3}=\dfrac{0,1.133,5}{362,4}\cdot100=3,68\%\)